Руководство по приемке вольноприносительского золота. Часть 1

От администрации сайта zolotodb.  В ювелирном изделии отличить золото от подделки, а также определить пробу, могут в ближайшем ломбарде. Там есть специальное оборудование (пробирные камни и реактивы) и хороший практический опыт. Описанные ниже методы могут использоваться для самостоятельной работы.  Методы не слишком простые, однако их успешно использовали раньше, да и сейчас пробирный камень, иглы и кислоты продолжают использоваться, так как в опытых руках дают лучший результат чем недорогие электронные приборы.  Если вы знаете химию и физику на уровне 10 класса, то первую главу можно пропустить. 

Оглавление

Предисловие - 3

I. Краткие сведения из химии и физики - 4

Золото - 6

Серебро - 8

Медь - 9

Ртуть - 9

Сплавы - 10

II.Реактивы, приборы и материалы - 11

1.Азотная кислота - 11

2.Соляная кислота - 12

3.Царская водка - 12

4.Серная кислота - 12

5.Нашатырный спирт - 12

6.Пробирные  кислоты - 13

7.Хранение и проверка кислот - 13

8.Пробирный камень - 14

9.Пробирные иглы - 15

10.Весы и взвешивание - 16

III.Правила приемки золота - 17 (Можно прочитать в первую очередь)

1.Подделки под золото - 17

2.Определение подлинности золота  и очистка его от примесей и загрязнений - 18

5.Определение пробы золота на камне кислотами - 20

4.Определение пробы золота при помощи хлорного золота - 21

5.Примеры из практики приемки золота - 23

6.Оформление приемки золота - 25

7.Сдача золота с приемного пункта в объединенную кассу - 27

IV.Оборудование золотоприемных пунктов - 29

 

Предисловие

Основной задачей настоящего руководства является повышение квалификации приемщиков золота и упорядочение приемки золота.

Кадры приемщиков золота разбросаны на многочисленных пунктах, далеко отстоящих друг от друга. Вследствие этого, инструктаж и надлежащая подготовка этих кадров затруднительны.

Наблюдается немало случаев, когда честные и добросовестные приемщики производят приемку золота неправильно, что приводит к потерям и убыткам.

Часто при приемке золота производят недостаточную очистку его от породы, шлихов, ртути и других посторонних примесей и загрязнений, вызывающих при плавке повышенные потери золота вследствие угара. Нередко вместо золота принимаются подделки, представляющие собой чистую медь, медный колчедан и сплавы недрагоценных металлов. Вследствие неумелого, а отсюда и неправильного определения пробы, низкопробное золото принимается за высокопробное.

Главзолото обязывает всех управляющих трестами и директоров предприятий неуклонно выполнять основные требования данного руководства по приемке золота и установить необходимый контроль, за работой золотоприемных пунктов.

Главзолото также обязывает тресты и приисковые управления полностью оборудовать золотоприемные пункты в соответствии с преподанными здесь указаниями.

Настоящее руководство рекомендуется использовать также в качестве учебного пособия при прохождении техминимума на курсах золотоприемщиков.

При разработке настоящего руководства техническим отделом Главзолото использованы следующие материалы:

1) П.И.Ошаров — Руководство по приемке старательского и вольноприносительского золота, изд. Запсибзолото,1937 г.

2) Инструкция для золотоприемщиков первично-приемочных пунктов 1938 г., составленная В.Шамшуриным (Якутзолото).

Технический отдел Главзолото

Краткие сведения из химии и физики

Большинство веществ, окружающих нас, может быть при помощи особых приемов разложено на несколько других веществ, которые уже больше никакими способами не разлагаются. Вещества, которые могут быть разложены на несколько других, называются сложными телами, а те вещества, которые больше уже не разлагаются, называются элементами или простыми телами. Между элементом ипростым телом имеется небольшая разница, сущность которой может быть показана на следующем примере: простые тела — уголь, графит и алмаз — состоят из одного и того же элемента (углерода).

Количество элементов, имеющихся в природе, незначительно, не более 90, но, соединяясь и смешиваясь между собой, они образуют то бесконечное множество веществ, из которых состоит весь мир. Шесть элементов — водород, кислород, азот, аргон, гелий и хлор — при обыкновенных условиях являются газообразными веществами, причем первые пять из них не имеют ни цвета,  ни запаха, а последний — хлор — представляет собой зеленоватый газ с неприятным запахом. Два элемента — ртуть и бром — при обыкновенных условиях представляют собой жидкости. Все остальные элементы являются твердыми телами.

Все простые тела разделяются на две группы. К первой группе принадлежат тела твердые, непрозрачные, ковкие, тягучие, быстро нагревающиеся и хорошо проводящие электрический ток. Это — группа металлов. Тела второй группы, не обладающие этими свойствами, называются металлоидами.

Наиболее важными металлами являются золото, серебро, платина, железо, медь, свинец, ртуть, никель, цинк, алюминий и олово. Каждый из этих металлов имеет определенные цвет, твердость, ковкость, вес и температуру плавления.

Удельный вес (плотность) металлов весьма различный. Если принять за единицу вес 1 см³ воды, то вес 1 см³ нижеперечисленных металлов составит:

 

Элемент	Уд.вес, г/см3
Алюминий	2.7
Цинк	7,1
Олово	7,3
Железо	7,9
Никель	8,8
Медь	8,9
Серебро	10,5
Свинец	11,3
Ртуть	13,5
Золото	19.3
Платина	21,4

 

Каждая из этих цифр показывает, во сколько раз данный металл тяжелее воды, и называется удельным весом.  Температура плавления тех же металлов приводится ниже:

 

Элемент	Температура, С°
Алюминий	658
Цинк	419
Олово	232
Железо	1530
Никель	1455
Медь	1083
Серебро	961
Свинец	327
Золото	1063
Платина	1771

 

Ртуть при обыкновенных условиях находится в жидком состоянии и только при температуре минус 39°С затвердевает.

Не все металлы ведут себя одинаково по отношению к кислороду. Одни из них, например, калий и натрий, при малейшем соприкосновении с воздухом жадно соединяются с кислородом (окисляются). Другие, такие как олово, свинец, цинк, медь, железо, оставаясь на воздухе, медленно окисляются: например, железо при долгом лежании на воздухе ржавеет (т.е. окисляется). Третьи металлы, такие как ртуть, окисляются только при нагревании. Наконец, четвертые, такие как серебро, золото и платина, непосредственно с кислородом не соединяются, и поэтому они, в отличие от остальных металлов,  получили название «благородных» металлов.

Почти все металлы при определенных условиях соединяются с серой, фосфором, хлором, бромом и йодом, образуя сернистые, мышьяковистые, хлористые, бромистые и йодистые соединения.

Все металлы в расплавленном состоянии смешиваются между собой в любых пропорциях, образуя смеси, которые называются сплавами.

Разницу между смесью и химическим соединением можно понять из следующих примеров. Если смешать порошок серы с мелкими железными опилками, то получится вещество, не похожее ни на серу, ни на железо. Однако если посмотреть на него через лупу, то можно обнаружить в нем отдельные частицы серы и железа, которые легко отмываются друг от друга водой. В данном примере сера с железом образовали смесь. Если же эту смесь нагреть, то она превратится в однородное черное вещество, в котором нельзя уже заметить ни серы, ни железа. В этом случае сера и железо образовали новое соединение, называемое сернистым железом. Надо отметить, что смеси образуются из веществ, взятых в любых количествах, для образования же химических соединений необходимо брать вещества в строго определенных весовых количествах. Так, например, сернистое железо образуется из смеси 3 весовых частей серы и 55,9 весовых частей железа.

Для того чтобы было удобно выражать состав соединений, принято обозначать их начальными буквами латинских названий элементов. Так, сера обозначается буквой S, железо буквами Fe, медь — Сu, серебро — Ag, золото — Аu, платина—Pt, сернистое же­лезо—FeS.

1.Золото

Золото является простым телом. В чистом виде, в кусочках, оно имеет ярко-желтый цвет, сильный приятный блеск, который увеличивается от полировки.

Примеси, входящие в состав сплава золота, сильно изменяют его окраску. Так, сплав, состоящий из 60% серебра и 40 % золота, имеет белый цвет. При снижении содержания серебра до 25% сплав имеет зеленовато-серебристый цвет. Примесь меди придает золоту желтовато-красный оттенок. В мелкораздробленном состоянии чистое золото обладает различными цветами, от пурпурно – красного, до черного. В очень тонких пластинках оно имеет зеленый цвет. Расплавленное золото имеет бледно-зеленый цвет. Пары золота зеленовато-желтого цвета. Природное золото имеет различный цвет в зависимости от примесей других металлов.

Золото твёрже олова, но мягче серебра. Ковкость и тягучесть золота выше всех других металлов: его можно расковать в листы тонкие, как папиросная бумага, которые даже пропускают свет; толщина таких листов составляет 0,0001 мм. Из кусочка золота весом в 0,05 г можно вытянуть проволоку длиной в 162 м. Сплавление золота с другими металлами значительно видоизменяет его механические свойства, придавая ему большую твердость, а в некоторых случаях и хрупкость. Железо, мышьяк, платина, кадмий, висмут, теллур и особенно свинец, если они находятся в золоте в виде примесей, придают ему хрупкость. Так, например, содержание в золоте 0,01% свинца делает золото негодным для ковки, а при большем содержании свинца хрупкость сплава настолько возрастает, что он при ударе молотком рассыпается на куски. Применение остальных металлов, таких как серебро, медь и др., в сплавах с золотом делает его более твердым. Поэтому золотые изделия изготовляются не из чистого золота, а большей частью с примесью меди.

Удельный вес химически чистого золота 19,3. Удельный вес самородного золота несколько ниже и в зависимости от примесей в нем серебра и меди колеблется в пределах 18,0—18,5.

В природе золото встречается главным образом в самородном виде, в сплавах с серебром, медью, железом и другими металлами. Кроме этих природных сплавов золота известны также платинистое и родистое золото, в состав которых соответственно входят платина и родий. Чаще всего в состав самородного золота входит от 5 до 30 % серебра. Относительно редко, но все же встречается в природе сплав золота с 30—40% серебра, который называется электрумом.

Довольно распространено в природе самородное медистое золото, состоящее из 74—80% золота, 2—16% серебра, 9—20% меди.

Кристаллы золота в природе встречаются очень редко.

Из химических соединений золота в природе известно только соединение его с теллуром (AuTe₂).

Температура плавления химически чистого золота 1 063°.

Все металлы, входящие в состав сплава с золотом, понижают температуру его плавления. При нагревании золота и его сплавов выше температуры плавления золото начинает улетучиваться, и летучесть его тем выше, чем выше температура. Летучесть зо­лота в значительной мере возрастает также в том случае, когда в сплаве присутствуют другие металлы, обладающие летучими свойствами, например, цинк, мышьяк, сурьма, теллур, ртуть и др.

Золото является устойчивым веществом. Оно непосредственно с кислородом, не соединяется ни при каких температурах. На него не действуют соляная, азотная, серная, плавиковая и органические кислоты, а также расплавленные щелочи; только царская водка и цианистые щелочи могут растворять золото. На свойстве царской водки растворять золото основано определение его пробы в сплавах. Из других элементов золото непосредственно соединяется только с хлором, бромом, йодом, мышьяком и фосфором; от соприкосновения с этими элементами золото покрывается налетом и тускнеет.

При соединении золота с хлором образуется хлорное золото (AuCl₃). Получают его путем растворения чистого золота в царской водке и осторожного выпаривания полученного раствора до состояния густого сиропа, который при охлаждении быстро застывает. Порошок хлорного золота легко растворяется в воде. Цвет полученного раствора, — от красноватого до светло-желтого — зависит от количества растворенного хлорного золота.

Хлорное золото очень непрочное соединение, его составные части (золото и хлор) так слабо соединены, что от многих причин хлорное золото распадается. Так, оно распадается при нагревании выше 150°С и даже от действия света. Большинство металлов, придя в соприкосновение с раствором хлорного золота, разлагают его. При этом хлор обычно вступает в соединение с металлом, образуя новое соединение, а золото выделяется в виде темного порошка. Это свойство раствора хлорного золота используют для определения металлов и их сплавов.

Кроме царской водки золото хорошо растворяется также в растворах цианистого калия и цианистого натрия с образованием при этом двойной цианистой соли золота.

Золото хорошо соединяется с ртутью, образуя сплав, называемый амальгамой. Амальгама, содержащая до 10% золота, является жидкой. Избыток ртути можно удалить из нее отжатием через холст или замшу. Отжатая амальгама содержит 30 % и выше золота и будет твердой. Оставшуюся в отжатой амальгаме ртуть можно удалить только путем нагревания до 450°С. Этот процесс удаления ртути нагреванием называется отпаркой. При отпарке ртуть улетучивается, причем, во избежание отравления рабочих, отпарку производят в чугунных, наглухо закрытых ретортах с отводной трубкой для паров ртути.

Золото распространено по земной поверхности весьма широко. Природное золото находится в сплошных горных массах— рудах или в разрушенных горных породах — россыпях. В первом случае оно называется рудным, а во втором — россыпным золотом.

Россыпи обычно встречаются в долинах рек, ручейков или сухих логов и образуют более или менее мощные пласты, прикрытые слоем пустой породы, так называемыми торфами. Золото находится в россыпях в виде кусочков, чешуек, зерен и пыли, иногда попадаются куски значительных размеров, которые носят название самородков.

2.Серебро

Серебро также является простым телом. Чистое серебро представляет собой металл белого цвета с сильным блеском. Оно тверже золота, но мягче меди. По ковкости и тягучести серебро немного уступает золоту, хорошо расковывается в листы и тянется в тончайшую проволоку. Удельный вес серебра 10,5. Серебро плавится при температуре 961°С.

Серебро не окисляется, но если в воздухе будет находиться даже небольшое количество сероводорода (H₂S), то серебро отбирает от него серу, образуя сернистое серебро (Ag₂S) — вещество черного цвета. Серебряные изделия обычно со временем темнеют, покрываются пленкой сернистого серебра.

Хлор, бром и йод соединяются с серебром при обыкновенной температуре, а сера и мышьяк — при нагревании.

Все кислоты в большей или меньшей степени растворяют серебро. Крепкая серная кислота быстро растворяет серебро при нагревании, при этом в растворе получается сернокислое серебро. Азотная кислота, даже разбавленная водой и без нагревания, быстро растворяет серебро, причем образуется азотнокислое серебро. Действие соляной кислоты на серебро выражается в том, что она превращает серебро с поверхности в хлористое серебро, которое, будучи нерастворимым, прекращает доступ кислоты к внутренним частицам серебра, вследствие чего дальнейшее растворение серебра прекращается.

Цианистый калий растворяет серебро, образуя двойное соединение цианистого серебра и цианистого калия.

Серебро, так же как и золото, хорошо соединяется с ртутью, образуя серебряную амальгаму.

Наиболее важным соединением серебра является хлористое серебро. Это порошок белого цвета, который не растворяется в кислотах. От действия света хлористое серебро с течением времени приобретает фиолетовый цвет.

3.Медь

Медь — простое тело. Чистая медь представляет собой металл красивого красноватого цвета. Она обладает ковкостью и тягучестью, хорошо расковывается в самые тонкие листы и вытягивается в очень тонкую проволоку. В тонких листиках медь просвечивает зеленоватым светом. Удельный вес меди 8,9. Плавится она при температуре 1 083°С и в расплавленном состоянии имеет зеленый цвет.

Медь окисляется во влажном воздухе, покрываясь зеленым налетом окислов меди. При накаливании на огне медь также соединяется с кислородом, образуя окись меди — вещество черного цвета. Это свойство позволяет обнаружить медь в сплавах ее с золотом и серебром, так как такие сплавы от нагревания чернеют.

Медь хорошо растворяется в азотной и серной кислотах и хуже — в соляной кислоте. Если после растворения меди в кислоте прилить туда нашатырного спирта, то сначала образуется коричневый осадок, который при избытке нашатырного спирта исчезает, и раствор будет окрашен в темно-синий цвет.

Медь в соединении с цинком образует сплав, называемый латунью. Латунь, содержащая до 20% цинка, называется золотистой и имеет желтый цвет, похожий на цвет золота.

Сплав меди с 5% алюминия по цвету также очень похож на золото и носит название алюминиевой бронзы или французского золота. То же название (французское золото) носит сплав, состоящий из 58% меди, 16,5% олова и 25,5% цинка, цветом и блеском похожий на золото.

Все эти медные сплавы легко растворяются в азотной кислоте.

В природе медь встречается в соединении с серой (минерал — медный блеск), а также с серой и железом (минерал — медный колчедан). Оба минерала имеют желтый цвет, растворяются в азотной кислоте при нагревании и выделяют при этом сернистый газ.

4. Ртуть

Ртуть — единственный жидкий при обыкновенной температуре металл. Твердой она становится только при температуре —39°С. Ртуть кипит при температуре 358°С, пары ее ядовиты. Удельный вес ртути 13,5 г/см³. В слабой соляной кислоте ртуть не изменяется, в серной кислоте растворяется при нагревании, а в азотной кислоте хорошо растворяется на холоде.

Ртуть образует сплавы с металлами, называемые амальгамами. Легче всего образуются сплавы с золотом, серебром, медью, цинком, кадмием, калием и натрием. Совершенно чистое железо также образует сплав с ртутью. Гораздо труднее образуются сплавы с никелем, платиной, алюминием и сурьмой.

Если при образовании сплава с каким-либо из этих металлов количество ртути будет велико, то образующийся сплав получается жидким. Наоборот, при малом количестве ртути она проникает внутрь металла, размягчая его.

Амальгама, содержащая 10% золота, будет жидкой, при 12% — тестообразной и при 30% — твердой. Удаленная из золотой амальгамы ртуть содержит в себе небольшое количество золота.

Часто ртутью пользуются для того, чтобы собрать мелкие частицы золота в один кусок.

5. Сплавы

Как было указано выше, природное золото представляет собой естественный сплав золота с небольшим количеством серебра, меди, железа и других металлов.

Сплавы являются простыми смесями и похожи на растворы, в которых металлы, входящие в сплав в меньшем количестве, растворяются в других металлах, взятых в большем количестве. Сплавы в разных своих частях могут содержать различные количества и тех и других металлов.

При затвердевании сплава, содержащего несколько компонентов, происходит неравномерное распределение их как в вертикальном, так и горизонтальном сечениях. Это объясняется тем, что некоторые из компонентов кристаллизуются раньше, другие позже и в зависимости от удельного веса одни из них погружаются на дно расплавленной массы, другие концентрируются в верхней части сплава.

Исследованием слитков было установлено, что в нижней части слитка концентрируется 56% золота, а в верхней — только 44%. Наиболее неоднородными слитки бывают в присутствии одновременно свинца и цинка. В этом случае внутренняя часть слитка наиболее обогащается золотом. С увеличением содержания серебра в сплаве неоднородность слитка уменьшается, а при наличии серебра в количестве 2/3 от содержания цинка и свинца слиток можно считать практически однородным.

Отсюда следует, что при опробовании золотого сплава нужно брать пробу из разных его частей: сверху, снизу и даже из середины.

Сплавы по своим свойствам не похожи на, те металлы, из которых они образовались. Так, например, сплав золота с серебром обладает значительно большей твердостью, чем золото и серебро, но зато не имеет их ковкости и тягучести. То же самое дает и примесь меди.

Цвет сплава является обыкновенно средним из цветов входящих в сплав металлов. Сплав желтого золота с белым серебром бледнеет по мере увеличения количества последнего, а при значительном увеличении серебра становится почти белым. От примеси красной меди золотые сплавы краснеют, а серебряные желтеют.

По своим химическим свойствам сплавы также представляют нечто среднее между входящими в них металлами. Так, сплав, состоящий из золота, серебра и меди, при обыкновенной температуре не окисляется (т. е. золото и серебро не соединяются с кислородом), но при нагревании этот сплав чернеет, покрываясь окисью меди. При значительном увеличении содержания золота в сплаве с серебром и медью кислоты на такой сплав не действуют.

Достоинство золотых, серебряных и платиновых сплавов (и самородных металлов) определяется пробой, которая выражает количество химически чистого золота, серебра и платины, содержащихся в 1000 весовых единицах сплава. Так, например, если сплав имеет пробу 980, то это значит, что в одном килограмме сплава имеется 980 г чистого металла (золота или других драгоценных металлов). Все остальные металлы, входящие в сплав, называются лигатурой.

До перехода на метрическую систему проба обозначалась числом золотников чистого золота или серебра на фунт сплава (фунт равен 96 золотникам).

Для перевода старой пробы на новую можно пользоваться следующим примерным расчетом.

Если имеется сплав 84 пробы (старой), то для перевода на 1000 пробу (новую) составляется пропорция:

Х / 84 = 1000 / 96,

откуда:

Х = (84 × 1000) / 96 = 875 (новая проба).

Таким образом, для перечисления старой пробы на новую надо число, выражающее старую пробу, помножить на 1000 и полученное произведение разделить на 96.

Качество и цена золота определяются его пробой. Выше уже указывалось, что природное золото является сплавом, содержащим примеси серебра, меди, железа и других металлов. Проба природного золота для разных месторождений различна и колеблется чаще всего в пределах от 600 до 850.

Продолжение. Часть 2

---

• Содержание сайта
• Комментарии
• Главная страница